Общая химия 355267
12. Оксид одновалентного металла содержит 93% металла. Вы-числите молярную массу эквивалента металла и назовите его.
31. Укажите максимальное количество электронов на атомных орбиталях, имеющих заданные значения главного квантового числа n и орбитального квантового числа l. Как обозначаются эти орбитали?
№ n l
а 4 3
б 3 1
в 4 0
г 5 1
д 3 2
е 5 2
52. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с увеличением атомного радиуса? Приведите уравнения реакций их взаимодействия с кислородом и водой.
71. Какие из перечисленных молекул CO2, SO2, H2O, BeCl2, SCl6, BCl3, NCl3 являются неполярными? Почему?
111. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы
H2 (г) + S(тв) = H2S (г) , Н р. = - 21.0 кДж,
если повысить температуру системы и увеличить концентрацию во-дорода? Ответ пояснить.
132. Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормаль-ность) 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К одному литру этого раствора прибавили 500 мл воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
182. Чем отличается электролиз раствора соли с инертным и рас-творимым анодом? Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде? Приведите урав-нения электродных процессов.
191. Как протекает электролиз раствора и расплава гидроксида натрия с угольными электродами? Приведите уравнения электродных процессов.
231. Составьте формулы комплексной соли из следующих ионов: CN-, K+, Hg2+. Координационное число комплексообразователя равно 4. Составьте уравнение диссоциации этого соединения и его комплексного иона. Напишите формулу для константы нестойкости.