Общая химия
4. Определите молярные массы эквивалентов металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
27. В задачах составьте электронные формулы атома элемента в основном и возбужденном состоянии, изобразите электронные схемы внешнего энергетического уровня атома в этих состояниях.
V
48. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Ответ поясните на примерах.
69. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Приведите примеры молекул, в которых орбитали центрального атома находятся в состоянии sp3-, sp2-, sp-гибридизации.
90. Определите тепловой эффект (DHо) реакции разложения 2 молей йодистого водорода на простые вещества, если Δf H0298 обр HI = 26 кДж/моль.
143. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.
CaCl2+AgNO3;
NaCl+K2SO4;
Zn(OH)2+KOH;
FeCl3+NaOH.
164. Укажите в нижеприведенных реакциях окислитель и восстановитель. Методом электронного баланса или полуреакций подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций.
H2S + H2SO3 = S + H2O
185. Электролиз водного раствора сульфата меди проводили с угольными электродами при силе тока 10 А в течение 30 мин. Определите объем выделившихся газообразных веществ.
206. Составьте схему коррозионного процесса, протекающего при контакте магния с кобальтом во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты.
227. Составьте формулы комплексного основания и соли из следующих ионов: Cl- ,Cr3+ , OH- ,NH3 , Na+ , NO3- Координационное число комплексообразователя равно 6. Составьте уравнение диссоциации этих соединений и их комплексных ионов.