3935740

    6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
    18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите количество вещества эквивалентов, молярную массу эквивалентов и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.
    50. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
    73. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
    116. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
    128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования C2H4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна 715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи C–H равна –423,4 кДж/моль.
    158. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG_298^0 реакции, протекающей по уравнению NH3(г)+HCl(г)→NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
    179. Пользуясь значениями ΔG_298^0 реагирующих веществ, вычислите ΔG2980 реакции SO2(г)+2H2S(г)→3S(к)+2H2O(ж) и определите, может ли она осуществиться при стандартных условиях.
    199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г)+3H2(г)⇄2NH3(г); ΔH=-112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
    207. Реакция идет по уравнению N2+3H2→2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N2]=0,80; [H2]=1,5; [NH3]=0,10 л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]=0,5 моль/л.

    10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
    39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KOH; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
    50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl2)=1,70∙10^(-5)?
    84. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
    111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?
    150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?
    177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме:
    а) Hg|Hg(2+)||Mn(2+)|Mn        в) Pt|Pt(4+)||Cr(3+)|Cr
    б) Fe|Fe(3+)||Au(3+)|Au        г) H2|2H+||Ag+|Ag
    216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А.
    248. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с магниевым протектором в нейтральной водной среде, содержащей растворенные соли (NaCl, Na2SO4) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии.
    264. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr(3+), Pd(2+), Ni(2+). Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. Назовите их.