3984755

12. Какая масса технического железа, содержащего 18% (масс.) примесей, требуется для вытеснения из водного раствора сульфата никеля(II) 7,42 г никеля?

58. Тепловой эффект реакции сгорания одного моль жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода(IV) равен –3135,6 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования C6H6(ж).

79. Сравнением значений стандартной энергии Гиббса образования веществ установите, какое соединение термодинамически более устойчиво в стандартных условиях: H2O(г), H2S(г), H2Se(г)?

94. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости при 120°C составляет 5,88∙10^(-4), а при 170°C равна 6,7∙10^(-2).

107. Цинк растворили в 11 мл 6,15 М раствора хлороводородной кислоты. Какова масса (г) цинка? Какой объем (н.у.) газа выделится при этом?

130. Почему водные растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 ‒ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями.

153. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями: а) Hg(2+)+Sn(2+)→Hg+Sn(4+); б) 2Fe(3+)+2I-→2Fe(2+)+I2. Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой ‒ восстановителем?

176. Рассчитайте значение электродного потенциала меди, погруженной в водный раствор Cu(NO3)2 с концентрацией c(Cu(2+))=1∙10^(-4) моль/л.

199. При электролизе водного раствора бромида меди(II) с инертными электродами на одном из них выделилась медь массой 0,635 г. Сколько граммов бром выделилось на другом электроде, если выход по току составил 90%? Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах.

218. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к серебряной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на серебре начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составьте уравнения катодного и анодного процессов.