4032556

1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Fe(OH)3, Fe(OH)2, Ni(OH)3, Co(OH)2, Pb(OH)4.

2. Используя справочные данные, рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции MgO(к)+CO2(г)=MgCO3(к). В каком направлении протекает реакция в стандартных условиях?

3. При окислении 15,89 г двухвалентного металла образовалось 19,89 г оксида. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, его оксида и атомную массу металла.

4. Константа равновесия реакции Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2 при некоторой температуре равна единице. Рассчитайте равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: c(CO)=0,4 моль/л, c(CO2)=0,2 моль/л.

5. В пирометаллургии цветных металлов часто пользуются восстановлением металлов водородом MgO(к)+H2(г)=Mg(к)+H2O(г), ΔrH0=359,98 кДж. Как надо изменить давление и температуру, чтобы повысить выход магния?

6. Сколько граммов NiCl2 содержится в 500 мл 1 н раствора?

7. К молекулярному уравнению K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl напишите ионно-молекулярное.

8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: K2SO4, Ni(NO3)2, Na2HPO4.Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи к раствору каждой соли?

9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
1) H2MnO4=HMnO4+MnO2+H2O;
2) KNO2+KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+H2O.

10. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили, в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде раствор постепенно обесцвечивается? Почему? Составьте уравнения соответствующей электрохимической реакции.