Общая химия 401729

52 вариант.

7. Вещество содержит 20% кальция, 48% молибдена и 33% кислорода. Какова его формула?

67. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома железа. Объясните порядок заполнения орбиталей, основываясь на правиле Клечковского.

82. Молекула BF3 имеет плоскостную структуру, а NF3 – объемную. В чем причина различия в строении молекул?

94. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O;
K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + KCl.

116. С предложенными  комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
Бисэтилендиамминникеля(II)
[Co(NO2)6]3-

143. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 были равны: С(СО) = 0,5 моль/л; С(Н2О) = 0,6 моль/л; С(СО2) = 0,4 моль/л; С(Н2) = 0,2 моль/л. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того, как прореагировало 60% Н2О.

162. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды. Ответ: 0,008; 0,992.

177. Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между:
а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной ки-слотой.

192. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(III) добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях будет наблюдаться выделение СО2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

203. Составить гальванический элемент из двух предложенных металлов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Составить электрохимическую схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] = [Mekn+] = 1 моль/дм3.
Цинк и кобальт.