4137911

2-10. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,05 моль/кг K2SO4 и 0,1 моль/кг AlCl3.

2-11. По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность электролита а.
CaCl2
m = 0,060 моль/кг
γ± = 0,92


2-22. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов соляной кислоты, хлорида натрия и ацетата натрия при 25 0С равна, соответственно, 425,0, 128,1 и 91,0 Ом-1∙см2∙моль-1. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислоты при 25 0С?

2-33. В таблице приведены результаты первого (грубого) кондуктометрического титрования раствора NaOH 0,250-молярным раствором HCl; указаны объемы титруемого раствора (VNaOH), объем прибавленного титранта и соответствующее сопротивление электрохимической ячейки. Определите графически на основе этих данных молярность раствора NaOH.
VNaOH = 25 см3
Объем титранта, см3            0    2    4    5    6    7    8    9    10
Сопротивление ячейки, Ом        24,4    27,3    31,2    33,3    36,1    39,2    43,3    47,8    53,5

Объем титранта, см3            11    12    13    14
Сопротивление ячейки, Ом        48,3    42,4    37,7    33,8

2-44. Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vр. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода Δm судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные условия опыта указаны в таблице. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/дм3) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах используйте точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считайте равной F = 96485 Кл/моль.
Определяемый ион – Cu2+
Vр = 220 см3
Δm = 0,1994 г
Режим анодного растворения:
Раствор – H2SO4
Ток – 120 мА
Время – 82 мин

2-58. Для элемента, составленного из хингидронного электрода на основе исследуемого раствора и хлоридсеребряного электрода с концентрацией KCl равной с, значения ЭДС (при 298 К) приведены в таблице. Рассчитайте рН исследуемого раствора, если  ,  
Е = 0,000 В
с = 0,01 моль/дм3

2-67. Каковы особенности молекулярного строения поверхностно-активных веществ? Как зависит поверхностное натяжение от концентрации поверхностно-активных веществ в растворе?

2-76. Капля жидкости в виде шара объемом V подверглась дроблению в воздухе на N одинаковых капелек шарообразной формы. Какая термодинамически обратимая, изотермическая работа совершена, если поверхностное натяжение жидкости при данной температуре равно σ? Чем объяснить самопроизвольное слияние малых капель в каплю больших размеров?
Жидкость – H2O
V = 0,25 см3
N = 1∙103
σ = 72,04 мДж/м2

2-85. Найдите величину адсорбции вещества на границе раствора и воздуха при концентрации с1 по данным поверхностных натяжений растворов при с1 и с2 и указанной температуре. Какой тип поверхностной активности характерен для растворенного вещества?
Растворенное вещество – пропионовая кислота
с1 = 0,0312 моль/дм3
σ1 = 69,5 мДж/м2
с2 = 0,0625 моль/дм3
σ2 = 67,7 мДж/м2
Т = 20 0С

2-94. В чем состоят различия между молекулярно-кинетическими свойствами коллоидных и истинных растворов?

2-101. Каково строение мицеллы золя йодида серебра, полученного добавлением 40 см3 раствора AgNO3 с концентрацией 0,004 моль/дм3 к 30 см3 раствора йодида калия с концентрацией 0,006 моль/дм3?

2-120. Порог коагуляции золя сульфида золота ионами кальция равен 0,69 ммоль/дм3. Какой объем хлорида кальция с концентрацией 0,5 моль/дм3 требуется для коагуляции 100 см3 золя?