Общая химия
9. Установите химические свойства элемента с номером 40.
39. Ответьте, как влияет температура на вероятность осуществления процессов:
а) разложение веществ
б) синтез веществ?
69. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 25 градусов.
84. Найти константу равновесия реакции N2О4↔2NО2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль\л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% молекул N2О4.
99. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рассчитайте сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1м3 воды, жесткость которой равна 3 мг-экв/л.
119. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
134. Растворимость BaCO3 равна 8,910-4 моль/л. Вычислите концентрации ионов [Ba2+] и [CO32-] (моль/л), а также произведение растворимости BaCO3.
153. При какой активности ионов Pb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?
173. Напишите уравнение реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава MgCl2, б) раствора MgCl2. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 2 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,43 г (для реакций а) и б)?
193. Объясните, почему в атмосферных условиях железо коррозирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами.
213. Напишите структурную формулу метакислоты. Какое соединение получится при взаимодействии ее с метиловым спиртом. Приведите схему полимеризации образующего продукта и укажите области его использования