Общая химия
17. Сколько л водорода при 12 0С и 770 мм рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?
Ответ: 344,45 л.
47. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:
1) СН3СООН(ж) + 2О2 = 2СО2(г) + 2Н2О(ж); Н = –871,54 кДж;
2) С(графит) + О2 = СО2(г); Н = –393,5 кДж;
3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж); Н = –285,8 кДж.
Ответ: –487,06 кДж.
77. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Каковы особенности этого типа связи?
107. Будет ли изменяться степень окисления азота при действии на подкисленный раствор NaNO2 соответственно раствором KMnO4 и KI в присутствии H2SO4? Какие свойства проявляет при этом NaNO2?
131. [Co(NH3)4]2+ [Ag(S2O3)]-
С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
140. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относиться скорости реакций, если первую из них провести при 350К, а вторую при 330 К?
Ответ: 2,65 : 1,00.
157. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?
Ответ: 24,36 мл
172. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) HCl + Ba(OH)2 =...;
б) AlBr3+ Ag NO3 =...;
в) Na2S + H2SO4 =...
187. Какую реакцию имеют растворы: нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, нитрата калия и цианида натрия? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
217. Приведите электрохимическую схему аккумуляторов: а) свинцового кислотного; б) никель-кадмиевого щелочного. Напишите уравнения заряда и разряда аккумуляторов.