Химия
ХИМИЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
Задания №№ 11, 21, 31, 41, 51, 61, 71, 86, 89
ТЕМА 2. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Задание 11.
При взаимодействии с водой 4,6 г сплава рубидия с некоторым другим щелочным металлом образуется 2,24 л водорода (н.у.). Какой щелочной металл был взят?
Тема 3. АЛЮМИНИЙ И ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ГАЛЛИЯ
Задание 21.
Как можно получить сульфид, гидрид алюминия, безводный АlCl3?
Тема 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ГЕРМАНИЯ.
ОЛОВО И СВИНЕЦ
Задание 31.
Объясните:
- почему так значительно уменьшается температура плавления при переходе от углерода к кремнию,
- какие изменения в структуре приводят к закономерному понижению температуры плавления простых веществ в ряду С - Рb;
- аномально низкое значение температуры плавления СО2 и термическую нестабильность РbО2
- низкую температуру кипения СF4 и уменьшение летучести в, ряду SiCl4 - РbСl4.
Задание 41.
Сульфид олова(IV) растворим в сульфиде аммония, в щелочи и соляной кислоте. Написать уравнения реакций, объяснить, на какие свойства сульфида олова(I\/) указывают эти реакции.
Тема5. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МЕДИ
Задание 51.
Как отличить соль ртути (׀) от соли ртути (II)? Как предотвратить диспропорционирование солей ртути?
Тема 7. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ СКАНДИЯ, СЕМЕЙСТВА ЛАНТАНИДОВ И ПОДГРУППЫ ТИТАНА
Задание 61.
Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:
La+H2O
Sc+H2SO4
Ce(OH)4+KI+H2SO4
Ce+O2
Тема 10. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МАРГАНЦА
Задание 71
Почему при восстановлении иона МnO4- - в присутствии фторид - ионов процесс восстановления может остановиться на степени окисления марганца +3?
Тема 12. НЕМЕТАЛЛЫ ПЕРИОДИЧЕСКРЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Задание 86.
а) На основании рассмотрения свойств свободных элементов, их гидридов и хлоридов объясните, почему азот и фосфор относят к одной и той же группе периодической системы.
б) Что называется аллотропией? Назовите два аллотропа фосфора и укажите два физических и два химических свойства, которыми различаются эти аллотропы.
Задание 89
Опишите подробно свойства и применения серной кислоты. Приведите соответствующие примеры из органической и неорганической химии, которые иллюстрируют действие H2SO4 в качестве а) кислоты, б) катализатора, в) окислителя, г) дегидратирующего агента, д) сульфирующего агента.