Контрольная работа по общей химии

12. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=99,2 кПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
39. Сколько м3 пропена  С3Н6 сгорело,  если в результате образовалось 50 кг паров воды, если  t = 300С, Р = 1,1атм?
62. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?
87. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способности сво-бодных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций.
Задания
           Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

12. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + Bi(NO3)3+ NaNO3 + H2O
37. HNO2 = HNO3 + NO + H2O
62. NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O
143. При сгорании 1 л бутана С4Н10  выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.
162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции:
        СО + 0,5О2 = СО2?
189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?
222. Как повлияет на выход хлора в системе :
          4 HCl(г)  + О2(г)    2 Cl2(г)  + 2 Н2О(ж),  Q = 202,4 кДж,
а) повышение температуры в системе,
б) уменьшение общего объема смеси,
в) уменьшение концентрации кислорода,
г) увеличение общего объема реактора,
д) введение катализатора?
237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
262. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.
286. Вычислить рН 0,001 М раствора фтористоводородной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.
312. Слили 30 г 2 %-ного раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 50 мл 1 М раствора иодоводородной кислоты HI. Определите массу осадка иодида свинца.
337. В 70 г бензола С6Н6 растворено 2,09 г некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную массу растворенного вещества. tкрист.бензола= 5,50С.