Общая химия
6. Вещество содержит 30% мышьяка и 70% хлора. Вывести его формулу.
51. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); Н = –2,85 кДж?
Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ определите G0298 этой реакции.
Ответ: 19,91 кДж.
81. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH+4.
96. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O Fe(OH)3 + NaBr.
120. С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
катион [Cu(NH3)]2+
анион Дицианозолота(I)
145. Реакция протекает по уравнению
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S.
Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза? Ответ: уменьшится в 16 раз.
161. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией эквивалента СН(Н3РО4) = 0,1 моль/л , считая , что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия? Ответ: 4,17 мл.
176. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) K2S + HCl =; б) H2SO4 + KOH =; в) Pb( NO3)2 + NaI =.
191. К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О. В каких случаях гидролиз хлорида железа(Ш) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
206. Составить гальванический элемент из двух предложенных металлов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Составить электрохимическую схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] = [Mekn+] = 1 моль/дм3.
Кобальт и серебро.