Общая химия

1. Вычислить объем 3,5 молей аммиака (н.у.).

2. Рассчитать число молей в 120 г. NaOH (M=40г/моль).

3. Вычислить dH реакции:    
     Fe3O4  +  CO   ↔ 3FeO  + CO2,
если -1120    -111    -272    -394

4. Указать знак   в процессах:
а) Na(к)=Na(г);
б) 2Na+Br2=2NaBr;
в) Br2=2Br.

5. Рассчитать энтальпию образования HBr, если при образовании 2,24 л бромоводорода (н.у.) выделяется 3,6 кДж.

6. Выразить математически скорость прямой реакции, протекающей в гомогенной системе: PCl5→PCl3+Cl2.

7. Выразить математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: PbO(T)+H2(r)↔ Pb(T)+ H2O(r).

8. Написать формулу для вычисления константы равновесия реакции:
H2(r)+S(T)↔H2S(r)

9. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CH4+2O2↔CO2+2H2O при повышенном давлении?

10. Указать, какие из солей KCN, FeCl3, KCl гидролизуются. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Указать характер (pH) среды в растворе этих солей.

11. Рассчитать степень диссоциации цианистой кислоты HCN, если концентрация раствора 0,01 моль/л, а Kд=7,2•10^-10.

12. Рассчитать растворимость CaCO3 (моль/л) при комнатной температуре, если ПР=9,3•10^-9.