Аналитическая химия

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей (𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐂𝐎𝟑, 𝐒𝐧𝐂𝐥𝟐, 𝐍𝐚𝟑𝐏𝐎𝟒 и объясните, почему протекают данные реакции. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте pH 0,1 М раствора (𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐂𝐎𝟑.

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
1) 𝐁𝐚𝐂𝐥𝟐+𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 4) 𝐌𝐠𝐍𝐇𝟒𝐏𝐎𝟒+𝐇𝐂𝐥
2) 𝐌𝐠(𝐎𝐇)𝟐+𝐍𝐇𝟒𝐂𝐥 5) 𝐁𝐢𝐈𝟑+𝐊𝐈
3) 𝐂𝐝𝐒𝐎𝟒+𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇 (изб.) 6) 𝐂𝐫𝐂𝐥𝟑+(𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐒

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакции, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
1) 𝐒𝐛𝟐𝐒𝟑+𝐇𝐍𝐎𝟑 2) 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒+𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑
3) 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟑+𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕+𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 4) 𝐊𝐈+𝐊𝐍𝐎𝟐+𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒
5) 𝐅𝐞𝐒𝐎𝟒+𝐍𝐚𝐍𝐎𝟑+𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒

4. В растворе имеется смесь анионов: сульфит-, хлорид-, бромид- и тиосульфат-ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид-ион?

5. Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте pH следующих растворов:
а) раствор получен разбавлением водой 20 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1,067 г/см𝟑) до 400 мл;
б) раствор, в 100 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты;
в) раствор получен смешением 100 мл 0,2 н. раствора аммиака с 200 мл 0,1 н. раствора хлорида аммония.