1 КР по химии 6,3 варианты.

Задание 1. Окислительно-восстановительные реакции  а) Рассчитайте и укажите степень окисления (СО) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red).  
3. 𝐒𝐎𝟑 𝟐−, 𝐍𝐎𝟐, 𝐂𝐥𝐎𝟒 −, 𝐁𝐫−  
6. 𝐓𝐢𝐎𝟐+, 𝐀𝐥𝐎𝟐 −, Cu, 𝐍𝐎𝟐 −  
б) Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций (по две для каждого варианта). Укажите окислитель и восстановитель.  3. 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟐 + 𝐇𝐍𝐎𝟑 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐅𝐞𝟑+,𝐍𝟐𝐎   𝐒𝐧𝐂𝐥𝟐 + 𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐒𝐧𝟒+,𝐂𝐫𝟑+  6. 𝐌𝐧𝐎𝟐 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐌𝐧𝟐+,𝐂𝐥𝟐   𝐍𝐚𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟑 + 𝐇𝟐𝐎 → 𝐌𝐧𝐎𝟐,𝐒𝐎𝟒 𝟐−  

Задание 2. Взаимодействие металлов с агрессивными средами. Отношение металлов к воде, водным растворам кислот и щелочей.  Используя потенциалы (таб. 1, 2), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 конц. и 𝐇𝐍𝐎𝟑, значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металла в данной среде.  
3. 𝐏𝐛 + 𝐇𝟐𝐎 + 𝐎𝟐  
𝐇𝐍𝐎𝟑 (разб.) + 𝐁𝐢
6. 𝐀𝐥 + 𝐍𝐚𝐎𝐇 + 𝐇𝟐𝐎  
𝐇𝐍𝐎𝟑 (разб.) + 𝐂𝐝  

Задание 3. Коррозия металлов.  Используя потенциалы (таб. 1, 2), укажите анод и катод предложенной гальванопары в указанной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнения коррозии, рассчитайте ЭДС и составьте схему, указав направление движения электронов.  
3. Fe/Zn, среда 𝐇𝟐𝐎 + 𝐎𝟐
6. Fe/Zn, среда 𝐍𝐚𝐎𝐇 + 𝐇𝟐𝐎