Химия

ХИМИЯ
Вариант 30
10, 22, 38, 62, 72, 100, 109, 122, 150, 161, 173, 191, 210, 197, 225, 241, 263, 280, 298, 321.
Задача №10
Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4 г меди?
Задача 22
Напишите формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Н4SiO4, Cu(OH)2, H3AsO3, H6TeO6, Fe(OH)3, дайте их названия.
Задача 38
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2  
  ↓
Ca(OH)2
Задача 62
Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой:
а) 5s24d2; б) 6s26p5.
Определите порядковый номер элемента. Ответ обоснуйте
Задача 72
Составьте электронные формулы атомов в указанных состояниях и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей: Li+; C+2
Задача 100
Какой из гидроксидов является наиболее сильным основанием?
1) Cа(OH)2;
2) Sr(OH)2;
3) Fe(OH)2;
4) Cu(OH)2. Ответ поясните.
Задача 109
Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
Задача 122
Определите пространственную конфигурацию и тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в молекулах Na2SO3 и СH4. Ответ поясните.
Задача 150
Реакция между хлором и йодоводородом идет по уравнению:
Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г).
Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.
Задача 161
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G0 и Кр реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр).
Запишите закон действующих масс. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Задача 173
При некоторой температуре равновесие в системе:
2NO2   2NO+O2
установилось при следующих концентрациях (в моль/л):
[NO2] = 0,006, [NO] = 0,024, [O2] = 0,012.
Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?
Задача 191
В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению
2H2 + 2NO = N2 + 2H2O.
Получены следующие опытные данные:
[NO], моль/л-1    0,12    0,12    0,12    0,002    0,004
[H2] моль/л-1    0,002    0,004    0,006    0,012    0,012
V, моль л-1с-1    0,2    0,4    0,6    0,3    1,2
Может ли быть данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение скорости, определите константу скорости и порядок реакции в целом.
Задача 197
На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300 К?
Задача 210
Определите, как изменится скорость простой реакции H2(газ) + I2(газ) = 2HI(газ), если:
а) давление в системе увеличить в 2 раза;
б) объем системы уменьшить в 3 раза;
в) концентрацию йода в системе увеличить в 2 раза
Задача 225
Из 400 г 50 %-ного раствора (по массе) H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?
Задача 241
В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?
Задача 263
При 20 0C давление пара над водой равно 17,53 мм рт.ст. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 нужно растворить в 180 г воды для того, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм рт.ст.?
Задача 280
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций:
а) Нитрат свинца (II) + йодид калия
б) Сульфид калия + серная кислота
Задача 298
Cоставьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения
а) Pb2++CrO42PbCrO4
б) HCO3+OHCO32+H2O

Задача 321
Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях:
а) NH4OH + HCl;  
б) NaOH + HCl;
в) NaOH + CH3COOH.
Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения соответствующих реакций.