Химия, срочно

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин 𝒑-электронов у атомов первого и 𝒅-электронов у атомов второго элемента?

Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: 𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐 или 𝐌𝐠(𝐎𝐇)𝟐; 𝐂𝐝(𝐎𝐇)𝟐 или 𝐒𝐫(𝐎𝐇)𝟐?

Для указанной реакции вычислить: 𝚫𝑯, 𝚫𝑺 и 𝚫𝑮 реакции и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания в стандартных условиях.

Напишите выражение для константы равновесия реакции 𝟐𝐍𝐎 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐎𝟐. Во сколько раз больше станет скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции при увеличении давления в четыре раза?

На нейтрализацию 31 см𝟑 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см𝟑 раствора 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒?

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: 𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 или 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟑; 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟑 или 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟐? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Реакции выражаются схемами:
𝐍𝐚𝐂𝐫𝐎𝟐 + 𝐁𝐫𝟐 + 𝐍𝐚𝐎𝐇 → 𝐍𝐚𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒 + 𝐍𝐚𝐁𝐫 + 𝐇𝟐𝐎
𝐅𝐞𝐒 + 𝐇𝐍𝐎𝟑 → 𝐅𝐞(𝐍𝐎𝟑)𝟐 + 𝐒 + 𝐍𝐎 + 𝐇𝟐𝐎
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется какое – восстанавливается.

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [𝐏𝐛𝟐+] = [𝐌𝐠𝟐+] = 𝟎, 𝟎𝟏 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента при увеличении концентрации каждого из ионов в одинаковое число раз?

Электролиз раствора 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 проводили в течение 30 мин при силе тока 1,25 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [𝐂𝐫(𝐍𝐇𝟑)𝟓𝐍𝐎𝟑]; [𝐏𝐝(𝐍𝐇𝟑)𝐂𝐥𝟑], [𝐍𝐢(𝐂𝐍)𝟒], если комплексообразователями являются 𝐂𝐫𝟑+, 𝐏𝐝𝟐+, 𝐍𝐢𝟐+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.