химия

Часть 1.

16. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?

38. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 𝐓𝐢 𝟐𝟐 𝟒𝟕 и 𝐓𝐢 𝟐𝟐 𝟒𝟖 ? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

53. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?

95. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖 𝟎 реакции  
𝐂𝟐𝐇𝟒 (г) + 𝟑𝐎𝟐 (г) → 𝟐𝐂𝐎𝟐 (г) + 𝟐𝐇𝟐𝐎 (г)  
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

107. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению: 𝟐𝐒𝐎𝟐 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐒𝐎𝟑, если увеличить давление в 2 раза?

139. В каком направлении сместится равновесие системы  
𝟒𝐇𝐂𝐥 (г) + 𝐎𝟐 (г) ⇄ 𝟐𝐂𝐥𝟐 (г) + 𝟐𝐇𝟐𝐎 (г)  
при: а) увеличении концентрации 𝐎𝟐, б) увеличении концентрации 𝐂𝐥𝟐,  в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда?

175. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:   𝐂𝐚𝟐+ + 𝐂𝐎𝟑 𝟐− → 𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑 𝐇+ + 𝐍𝐎𝟐 − → 𝐇𝐍𝐎𝟐 𝐇𝐠𝟐 𝟐+ + 𝟐𝐂𝐥− → 𝐇𝐠𝟐𝐂𝐥𝟐

202. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:  
𝐊𝟐𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐂𝐥𝟐 → 𝐊𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐊𝐂𝐥 𝐙𝐧 + 𝐇𝐍𝐎𝟑 (конц.) → 𝐙𝐧(𝐍𝐎𝟑)𝟐 + 𝐇𝟐𝐎 + 𝐍𝟐𝐎  
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

238. Какие из приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

254. Никелевую деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой детали во влажном воздухе при повреждении покрытия.

Часть 2

18. Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?

39. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 𝐀𝐥 𝟏𝟑 𝟐𝟕 и 𝐀𝐥 𝟏𝟑 𝟐𝟔 ? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

52. Относительная ЭО атома лития равна 1, атома франция – 0,7; атома фтора – 4, атома углерода – 2,5 (см. Приложение, табл. 2). Почему один из перечисленных элементов является самым сильным окислителем, другой – самым сильным восстановителем?  

96. Горение ацетилена протекает по уравнению:  
𝐂𝟐𝐇𝟐 (г) + 𝟓/𝟐𝐎𝟐 (г) → 𝟐𝐂𝐎𝟐 (г) + 𝐇𝟐𝐎 (ж)  
Исходя из значений 𝚫𝑯𝟐𝟗𝟖 𝟎 и 𝚫𝑺𝟐𝟗𝟖 𝟎 соответствующих веществ, вычислите 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖 𝟎 данной реакции.

106. Напишите математическое выражение для скорости реакции:  𝟐𝐂𝐎 + 𝐎𝟐 → 𝟐𝐂𝐎𝟐 и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации оксида углерода в четыре раза.  

138. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны  0,05 моль/дм𝟑. Вычислите равновесные концентрации 𝐂𝐎, 𝐇𝟐𝐎 и 𝐇𝟐 в системе  
𝐂𝐎 + 𝐇𝟐𝐎 ⇄ 𝐂𝐎𝟐 + 𝐇𝟐,  
если равновесная концентрация 𝐂𝐎𝟐 равнялась 0,01 моль/дм𝟑. Вычислите константу равновесия.  

177. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:   𝐂𝐮𝐎𝐇+ + 𝐇+ → 𝐂𝐮𝟐+ + 𝐇𝟐𝐎 𝐂𝐫𝐎𝟒 𝟐− + 𝐁𝐚𝟐+ → 𝐁𝐚𝐂𝐫𝐎𝟒 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐇 + 𝐎𝐇− → 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎− + 𝐇𝟐𝐎

203. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:  
𝐅𝐞𝐒𝐎𝟒 + 𝐊𝐂𝐥𝐎𝟑 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐅𝐞𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑 + 𝐊𝐂𝐥 + 𝐇𝟐𝐎 𝐍𝐇𝟑 + 𝐎𝟐 → 𝐍𝟐 + 𝐇𝟐𝐎  
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

237. В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди(II)?

255. Две железные пластинки частично покрыты одна оловом, другая свинцом. На какой из них быстрее образуется ржавчина во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.