16 задач по химии

13. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:  𝐁𝐚 → 𝐁𝐚𝐎 → 𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐 → 𝐁𝐚(𝐍𝐎𝟑)𝟐 → 𝐁𝐚𝐂𝐎𝟑 → 𝐁𝐚𝐂𝐥𝟐.  
б) Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с KOH: 𝐍𝐚𝟐𝐎; 𝐂𝐎𝟐; 𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑; MgO; 𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑; 𝐌𝐧𝟐𝐎𝟕? Напишите уравнения соответствующих реакций.

34. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при нормальных условиях?

55. Сколько электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 𝟓𝒑 и 𝟒𝒅 АО? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется? Напишите его электронную конфигурацию в основном и возбужденном состояниях.  

74. Вычислите молярную массу и назовите элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э𝟐𝐎𝟓, образует с водородом газообразное соединение, массовая доля водорода в котором 8,82%.

97. Вычислите значения 𝚫𝑮х.р. 𝟎 следующих реакций восстановления оксида железа(III):
𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑 (к) + 𝟑𝐇𝟐 (г) → 𝟐𝐅𝐞 (к) + 𝟑𝐇𝟐𝐎 (г) (𝟏)
𝟐𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑 (к) + 𝟑𝐂 (к) → 𝟒𝐅𝐞 (к) + 𝟑𝐂𝐎𝟐 (г) (𝟐)
𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑 (к) + 𝟑𝐂𝐎 (г) → 𝟐𝐅𝐞 (к) + 𝟑𝐂𝐎𝟐 (г) (𝟑)  
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

118. При 100℃ некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60℃; при 150℃.

138. Какие из солей KI, 𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑)𝟐, 𝐊𝐍𝐎𝟐, 𝐂𝐫𝐂𝐥𝟑 подвергаются гидролизу? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.  

158. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒. Чему равны нормальность и титр раствора 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒?

173. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:  
𝐁𝐫𝐎𝟒 − → 𝐁𝐫𝟐; 𝐁𝐢 → 𝐁𝐢𝐎𝟑 −; 𝐕𝐎𝟑 − → 𝐕; 𝐒𝐢−𝟒 → 𝐒𝐢+𝟒.
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:  
𝐀𝐥 + 𝐊𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐀𝐥𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑 + 𝐌𝐧𝐒𝐎𝟒 + 𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐎.

194. Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов металлов 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС.

215. Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимом аноде при электролизе водного раствора KOH, если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч? Приведите уравнения электродных процессов.

236. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций.  

257. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe-Sn во влажном воздухе и в кислой среде. Определите продукты коррозии.

278. Осуществите следующие превращения:    
𝐒𝐢𝐂𝐥𝟒 → 𝐒𝐢 → 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐢𝐎𝟑 → 𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 → 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐢𝐎𝟑

298. Какими способами звенья полимера могут присоединяться друг к другу при образовании цепной структуры?  Как влияет на свойства полимера строение его макромолекул? Охарактеризуйте основные типы структуры полимеров.

320. При смешении 135 г 20%-ного раствора хлорида меди(II) и 680 г 10%-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4 г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.