Контрольная работа по Шиманович М.Л.

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты 𝐇𝟑𝐏𝐎𝟑 израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.  

21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э𝟐𝐎𝟓? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.  

62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF ‒ наиболее полярна.  

100. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из 𝐂𝐚𝐎 (к) и 𝐇𝟐𝐎 (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

103. Восстановление 𝐅𝐞𝟑𝐎𝟒 оксидом углерода идет по уравнению  
𝐅𝐞𝟑𝐎𝟒 (к) + 𝐂𝐎 (г) → 𝟑𝐅𝐞𝐎 (к) + 𝐂𝐎𝟐 (г)  
Вычислите 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖 𝟎 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно 𝚫𝑺𝟐𝟗𝟖 𝟎 в этом процессе?  

128. В гомогенной системе 𝐂𝐎 + 𝐂𝐥𝟐 ⇄ 𝐂𝐎𝐂𝐥𝟐 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [𝐂𝐎] = 𝟎,𝟐; [𝐂𝐥𝟐] = 𝟎,𝟑; [𝐂𝐎𝐂𝐥𝟐] = 𝟏,𝟐. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации 𝐂𝐥𝟐 и CO.

238. Реакции выражаются схемами:  
𝐇𝟐𝐒𝐎𝟑 + 𝐇𝐂𝐥𝐎𝟑 → 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝐂𝐥 𝐅𝐞𝐒𝐎𝟒 + 𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐅𝐞𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑 + 𝐂𝐫𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑 + 𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐎  
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором  [𝐂𝐝𝟐+] = 𝟎,𝟖 моль/л, а [𝐂𝐮𝟐+] = 𝟎,𝟎𝟏 моль/л.  

272. Электролиз раствора 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).  

298. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.