Химия

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 𝒅-орбиталей в атомах этих элементов?  

51. У какого из 𝒑-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

73. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

98. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.  

114. Какие из карбонатов: 𝐁𝐞𝐂𝐎𝟑, 𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑 или 𝐁𝐚𝐂𝐎𝟑 – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с 𝐂𝐎𝟐? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖 𝟎 реакций.  

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы 𝐍𝟐 + 𝟑𝐇𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐇𝟑 и не смещается равновесие системы 𝐍𝟐 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐎? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.  

156. Какую массу 𝐍𝐚𝐍𝐎𝟑 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить  20%-ный раствор?

177. Сколько граммов мочевины (𝐍𝐇𝟐)𝟐𝐂𝐎 следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.  

199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями:  а) 𝐁𝐞(𝐎𝐇)𝟐 + 𝟐𝐎𝐇− → 𝐁𝐞𝐎𝟐 𝟐− + 𝟐𝐇𝟐𝐎;  б) 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎− + 𝐇+ → 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐇;  в) 𝐁𝐚𝟐+ + 𝐒𝐎𝟒 𝟐− → 𝐁𝐚𝐒𝐎𝟒.  

209. Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей 𝐍𝐚𝟑𝐏𝐎𝟒, 𝐊𝟐𝐒, 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.  

229. Реакции выражаются схемами:  
𝐇𝟐𝐒 + 𝐂𝐥𝟐 + 𝐇𝟐𝐎 → 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝐂𝐥 𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 + 𝐇𝟐𝐒 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐒 + 𝐂𝐫𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑 + 𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐎  
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется какое – восстанавливается.

258. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

263. При электролизе раствора 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 на аноде выделилось 168 см𝟑 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

289. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов: [𝐂𝐫(𝐍𝐇𝟑)𝟓𝐍𝐎𝟑]; [𝐏𝐝(𝐍𝐇𝟑)𝐂𝐥𝟑], [𝐍𝐢(𝐂𝐍)𝟒], если комплексообразователями являются 𝐂𝐫𝟑+, 𝐏𝐝𝟐+, 𝐍𝐢𝟐+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

338. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.  

349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна  4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см𝟑 этой воды?

369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую степень окисления, а азот степень окисления +𝟒.

400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

429. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:  
𝐅𝐞 → 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟐 → 𝐅𝐞(𝐂𝐍)𝟐 → 𝐊𝟒[𝐅𝐞(𝐂𝐍)𝟔] → 𝐊𝟑[𝐅𝐞(𝐂𝐍)𝟔]  
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

448. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?