Химия, вариант 5, СПбГХФА (к/р №1,2,3)

ЗДРАВСТВУЙТЕ!!! ЭТО УЖЕ ГОТОВАЯ РАБОТА, КОТОРАЯ БЫЛА СДАНА БЕЗ ЗАМЕЧАНИЙ.
СТОИМОСТЬ - 1560 руб
ЕСЛИ РАБОТА ВАС ЗАИНТЕРЕСОВАЛА, ПИШИТЕ В ЛИЧНЫЕ СООБЩЕНИЯ СО ССЫЛКОЙ НА НЕЁ!!
ТАКЖЕ ПРИ НЕОБХОДИМОСТИ МОГУ ВЫПОЛНИТЬ ИНДИВИДУАЛЬНУЮ РАБОТУ ПО ВАШИМ ТРЕБОВАНИЯМ! КАЧЕСТВО ГАРАНТИРУЮ!

Химия, вариант 5, СПбГХФА (к/р №1,2,3)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по химии, вариант 5, СПбГХФА
1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO4)3
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:
    1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
    2) при понижении температуры;
    3) при повышении давления:
CO (г) + H2O (г) <=> CO2 (г) + H2 (г);     =+42 кДж.
11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) <=> 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л.
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe2+
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:
SnO2 (т)          =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т)         =-276,3 кДж/моль
17.  Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов.
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:
Fe(OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН<7, рН =7, рН>7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?
Решение.
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:
Co(NO2)3*3KNO2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
45. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных металлов и щелочей.
59. Написать уравнение реакции получения пероксида хрома из дихромата калия. Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома? Какие свойства проявляет пероксид хрома в окислительно-восстановительных реакциях? Подтвердить уравнениями реакций.
60. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH =>
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 =>
61. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
CrO3 => Cr2O3 => K2CrO4 => K2Cr2O7 => Cr2(SO4)3 => K3[Cr(OH)6]
67. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
K2MnO4 + Cl2 =>
KMnO4 + KI + H2O =>
68. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
73. Написать уравнения реакций гидролиза FeSO4 и Fe2(SO4)3 в молекулярной и ионной форме. Сравнит...
76. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:...
77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип ...
82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих ...
89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, ...
90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-...
77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов:
[AuCl4]-
82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
Cu => CuCl2 => Cu(OH)2 => Ba(CuO2)2 => CuSO4 => (CuOH)2CO3 => CuO
89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде:
K2[Zn(OH)4] + KCN =>
K2[Hg(SCN)4] + KCl =>
90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
Au + KCN + O2 + H2O =>
Hg2(NO3)2 + HNO3(конц.) =>

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3
95. Написать уравнения реакций гидролиза BCl3 и AlCl3 в молекулярном и ионном виде.
101. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
H3BO3 + KOH (недост.) =>
Al + HNO3 (очень разб.) =>
106. Получение сероуглерода и тиокарбонатов. Свойства тиоугольной кислоты.
112. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях расставить ионно-электронным методом:
CO + Na2O2 =>
BaC2 + H2O =>
117. Какую степень окисления проявляет азот в гидроксиламине? Как получают гидроксиламин? Написать уравнения реакций гидроксиламина: а) с цинком в водном растворе HCl; б) с хлором в щелочной среде. Уравнять реакции ионно-электронным методом.
128. Как получают висмутат натрия и какие свойства проявляет он в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца (II) в сернокислой среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.
132. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Коэффициенты в реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
SbCl3 + NaOH + Br2 =>
KH2PO2 + KMnO4 + KOH =>
As2S3 + HNO3 (конц.) =>
137. Как изменяется термическая устойчивость и восстановительная активность в ряду H2S-H2Se-H2Te? Написать уравнения реакций сероводорода с концентрированной азотной кислотой и теллуроводорода с концентрированной серной кислотой. Уравнять реакции ионно-электронным методом.
147. Какие свойства проявляют соли пероксосерных кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций пероксодисульфата аммония: а) с раствором иодида калия; б) с раствором нитрита калия. Уравнять реакции ионно-электронным методом.
149. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
H2SO4 (конц.) + Ag =>
H2SeO3 + SO2 =>
154. Кислородсодержащие кислоты хлора. Дать названия кислот и соответствующих им солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции гипохлорита натрия с нитратом свинца в нейтральной среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.
170. Закончить уравнения следующих реакций и уравнять их ионно-электронным методом:
F2 + NaOH =>
FeCl3 + KI =>