Неорганическая химия

8. Плотность газа но водороду 17. Какова масса одного литра этого газа (при н.у.)? Какова его плотность по воздуху?
18. Горение фосфора можно выразить уравнением
4Р+5O2 =2Р2О5
Представьте этот процесс термохимическим уравнением, если известно, что при сгорании фосфора массой 1 г выделяется 24,7 кДж.
28. Константа равновесия реакции СО2+Н2  СО+Н2О  при 850 °С равна единице. Найдите равновесную концентрацию оксида углерода (II), если начальные концентрации равны: [СО2] = 2 моль/л; [Н2] = 10 моль/л. Вычислите массовую долю углекислого газа, превращаемого в оксид углерода (II).
38. К 150 мл 78%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,60 г/см3) прибавили 200 мл 21%-ного раствора ее (плотность 1,12 г/см3). Определите массовую долю растворенного вещества (в %) в полученном растворе.
48. При взаимодействии растворов хлорида хрома (ІІІ) и сульфида аммония выделяется сероводород. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза обеих солей, а также ионное и молекулярное уравнение реакции между ними, если в результате ее выпадает осадок гидроксида хрома (III).
58. Подберите коэффициенты в и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановигельных реакции:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4  + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O;
Сl2 + КОН → КCl + КClО + H2O.
68. При титровании воды объемом 100,0 мл израсходовано 5 мл 0,08 н. раствора хлороводородной кислоты. Какова временная жесткость воды?
78. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl2 → FeS
                                                  → FeCl2