Химия

8. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 𝟏, 𝟐 ∙ 𝟏𝟎
−𝟐𝟓 кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.


35. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 𝐂𝐥𝟏𝟕𝟑𝟓 и 𝐂𝐥𝟏𝟕𝟑𝟕 ? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

59. Внешние уровни атомов имеют вид: 𝟐𝐬𝟐𝟐𝒑𝟏; 𝟒𝒔𝟐𝟒𝒑𝟐; 𝟓𝒔𝟐𝟓𝒑𝟒; 𝟔𝒔𝟏. В каких
периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

87. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в
системе: 𝐂𝐇𝟒 (г) + 𝐂𝐎𝟐 (г) ⇄ 𝟐𝐂𝐎 (г) + 𝟐𝐇𝟐 (г). Подсчитайте 𝚫𝑮𝟎 и дайте на основании
этого подсчета ответ.


114. При увеличении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 32 раза.
Вычислите температурный коэффициент реакции.


136. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 𝟐𝐂𝐎 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐂𝐎𝟐 составляли соответственно [𝐂𝐎] = 𝟎, 𝟎𝟒 моль/дм𝟑, [𝐎𝟐] = 𝟎, 𝟎𝟔 моль/дм𝟑,[𝐂𝐎𝟐] = 𝟎, 𝟎𝟐 моль/дм
𝟑. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.


176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют
следующие ионно-молекулярные уравнения:
𝐇𝐂𝐎𝟑− + 𝐇+ → 𝐇𝟐𝐎 + 𝐂𝐎𝟐
𝟑𝐂𝐚𝟐+ + 𝟐𝐏𝐎𝟒𝟑− → 𝐂𝐚𝟑(𝐏𝐎𝟒)𝟐
𝐇𝟐𝐒 + 𝟐𝐎𝐇− → 𝐒𝟐− + 𝟐𝐇𝟐O

211. Исходя из степени окисления серы в соединениях 𝐇𝟐𝐒, 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟑, 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную
двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
𝐇𝟐𝐒 + 𝐂𝐥𝟐 + 𝐇𝟐𝐎 → 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝐂𝐥
Укажите окислитель и восстановитель.

238. Какие из приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: 𝐌𝐠𝐎, 𝐂𝐮𝐎, 𝐙𝐧𝐎, 𝐇𝐠𝐎? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

246. Изделие из технического железа находится под дождем. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, а также составьте схему коррозионного микрогальванического элемента.