Общая химия

1. Вычисление степени диссоциации электролита по осмотическому давлению его раствора. Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в 0,1 н. растворе соли, если этот раствор изотоничен с 0.19 М раствором сахара С12Н22О11 при 0° С.

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов водорода [Н+] равна 0,02?

3. Объяснить разницу в степени гидролиза солей (см. Приложение, табл.2):
а) NaCN;
б) NаСН3СОО;
в) NH4CN.

4. Какой процесс называется коагуляцией и какой - седиментацией?

5. Для следующих уравнений подобрать коэффициенты:
1)Zn+ KMnO4+H2SO4→ZnSO4+MnSO4+K2SO4+H2O;
2)CuS+HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O;
3)CrCl3+NaOH+Br2→ Na2CrO4+NaBr+NaCl+H2O;
4)K2Cr2O7+HCl→ KCl+CrCl3+Cl2+ H2O;
5)H2S+KMnO4+H2SO4→SO2+K2SO4+MnSO4+H2O.
Определите эквивалент окислителя и восстановителя в уравнениях 3, 4, 5.

6. Серебряные пластинки опущены в растворы AgNO3 с концентрациями С1=1М и С2=0,001М. Какой это элемент? Составьте цепь ГЭ, определите ЭДС его и напишите уравнения электродных процессов.
Е=0,799B.
7. Как должны быть составлены цепи ГЭ, чтобы в них протекали реакции:
а)  Cd+CuSO4=CdSO4+Cu;    
б) 2Ag++H2=2Ag+2H+;    
в) Al+3H+=Al3++3/2H2;        
Чему будет равна ЭДС этих реакций (условия нормальные).

8. Составьте схему электролиза: а) в расплаве KCl, б) в растворе KCl, в) в растворе NiSO4 с никелевым анодом. Какая возможна при этом поляризация? Составьте уравнения всех процессов; г) в растворе Sn(NO3)2 с растворимым и нерастворимым анодами.