Общая химия

10. Сколько атомов кислорода содержится : а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г.

20. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p-, d- электронов в атоме кобальта?

30. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению : CO(Г)+3H2(Г)=CH4(Г)+H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

50. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО2 = 2СО+2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.

60. Раствор , содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960С. Температура кристаллизации бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

70. Вычислите температуру кристаллизации 2%- ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.

80. Реакции выражаются схемами:
HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 = CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.