неорганич.химия
1.Дать названия веществам, и указать к каким классам они относятся:
1.2. K2SO4, HCl, NaNO2, CaCO3, LiOH, MgHPO4
2. Решить задачу:
2.2Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?
3. Определить, возможно ли при температуре298 К самопроизвольное протекание реакции:
3.2. 2NO (г) + O2(г) = 2NO2 (г)
ВеществаNO (г)O2(г)NO2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль+910+33
So298 , Дж/(моль. К)211205240
4. Напишите выражение закона действующих масс для состояния равновесия обратимой реакции.Какие изменения условий позволят сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции?
4.2.SO3 (г) ↔ 2SO2 (г) + О2 (г)∆Н = 192 кДж
5. Решить задачу:
5.2. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию COСl2 в системе COСl2 (г) =СО (г) + Сl2 (г) , если равновесные концентрации составляют [CO] = [Сl2 ] = 0,001 моль/л, [COСl2] = 4,65 . 10-5 моль/л.
6. Решить задачу:
6.2. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если при 455 К скорость некоторой реакции разложения равна 8,08 . 10-4 моль/(л . с), а при 498 К – 9,0 . 10-2 моль/(л . с). Какова будет скорость этой реакции при 445 К?