Химия 3

18. Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит "провал" одного 𝟓𝒔-электрона на 𝟒𝒅-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную?

80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы 𝐍𝟐 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

82. Газообразный этиловый спирт 𝐂𝟐𝐇𝟓𝐎𝐇 можно получить при взаимодействии этилена 𝐂𝟐𝐇𝟒 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.

101. Вычислите 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖𝟎 для следующих реакций:
а) 𝟐𝐍𝐚𝐅(к) + 𝐂𝐥𝟐 (г) → 𝟐𝐍𝐚𝐂𝐥 (к) + 𝐅𝟐 (г)
б) 𝐏𝐛𝐎𝟐 (к) + 𝟐𝐙𝐧 (к) → 𝐏𝐛 (к) + 𝟐𝐙𝐧𝐎 (к)
Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить 𝐏𝐛𝐎𝟐 цинком по реакции (б)?

126. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: 𝐍𝐚𝐂𝐍 или 𝐍𝐚𝐂𝐥𝐎; 𝐌𝐠𝐂𝐥𝟐 или 𝐙𝐧𝐂𝐥𝟐? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

236. Реакции выражаются схемами:
𝐇𝐂𝐥 + 𝐂𝐫𝐎𝟑 → 𝐂𝐥𝟐 + 𝐂𝐫𝐂𝐥𝟑 + 𝐇𝟐𝐎
𝐂𝐝 + 𝐊𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐂𝐝𝐒𝐎𝟒 + 𝐌𝐧𝐒𝐎𝟒 + 𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐎
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется какое – восстанавливается.

245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал −𝟏, 𝟐𝟑 В. Вычислите концентрацию ионов 𝐌𝐧𝟐+ (в моль/л).

296. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные их концы соединить проводником?