Химия

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 𝟒𝒔 или 𝟑𝒅; 𝟓𝒔 или 𝟒𝒑? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность 𝒑-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

65. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

90. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен −𝟑𝟏𝟑𝟓, 𝟓𝟖 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования 𝐂𝟔𝐇𝟔 (ж).

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: 𝐇𝟐 (г) + 𝐂𝐎𝟐 (г) → 𝐂𝐎 (г) + 𝐇𝟐𝐎 (ж); 𝚫𝑯 = −𝟐, 𝟖𝟓 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖𝟎 этой реакции.

131. Константа скорости реакции разложения 𝐍𝟐𝐎, протекающей по уравнению 𝟐𝐍𝟐𝐎 → 𝟐𝐍𝟐 + 𝐎𝟐, равна 𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒. Начальная концентрация 𝐍𝟐𝐎 равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% 𝐍𝟐𝐎.

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов 𝐊𝟐𝐒 и 𝐂𝐫𝐂𝐥𝟑. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях 𝐇𝐂𝐥, 𝐇𝐂𝐥𝐎𝟑, 𝐇𝐂𝐥𝐎𝟒, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителеми какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: 𝐊𝐁𝐫 + 𝐊𝐁𝐫𝐎𝟑 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐁𝐫𝟐 + 𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐎.

250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑.

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей  при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?