Химия 3

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

72. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему 𝐇𝟐𝐎 и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:
𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇 (ж) + 𝟑/𝟐𝐎𝟐 (г) → 𝐂𝐎𝟐 (г) + 𝟐𝐇𝟐𝐎 (ж); 𝚫𝑯 = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования 𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇 (ж) равна +𝟑𝟕, 𝟒 кДж

114. Какие из карбонатов: 𝐁𝐞𝐂𝐎𝟑, 𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑 или 𝐁𝐚𝐂𝐎𝟑 – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с 𝐂𝐎𝟐? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖𝟎 реакций.

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
𝐂𝐎 (г) + 𝐇𝟐𝐎 (г) ⇄ 𝐂𝐎𝟐 (г) + 𝐇𝟐 (г)
если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [𝐂𝐎] = 𝟎, 𝟎𝟎𝟒; [𝐇𝟐𝐎] = 𝟎, 𝟎𝟔𝟒; [𝐂𝐎𝟐] = 𝟎, 𝟎𝟏𝟔; [𝐇𝟐] = 𝟎, 𝟎𝟏𝟔. Чему равны исходные концентрации воды и 𝐂𝐎?

205. К раствору 𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 добавили следующие вещества: а) 𝐇𝐂𝐥; б) 𝐍𝐚𝐎𝐇; в) 𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑)𝟐; г) 𝐊𝟐𝐒. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте
ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

227. Реакции выражаются схемами:
𝐇𝐍𝐎𝟑 + 𝐂𝐚 → 𝐍𝐇𝟒𝐍𝐎𝟑 + 𝐂𝐚(𝐍𝐎𝟑)𝟐 + 𝐇𝟐𝐎
𝐊𝟐𝐒 + 𝐊𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 → 𝐒 + 𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒 + 𝐌𝐧𝐒𝐎𝟒 + 𝐇𝟐𝐎
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал −𝟏, 𝟐𝟑 В. Вычислите концентрацию ионов 𝐌𝐧𝟐+ (в моль/л).

285. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.