Контрольная по химии

Часть 1.
1. Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза, концентрацию ионов водорода и рН. Соль - K2S.
2. К навеске пиролюзита массой 0,4000 г прибавили 0.6000 г щавелевой кислоты и избыток серной кислоты. На титрование остатка щавелевой кислоты израсходовали 23.29 мл 0.1129 н раствора перманганата калия. Рассчитать массовую долю оксида маргнаца в пиролюзите.
Часть 2.
3. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала в растворе, полученном при добавлении к 10 мл 0.05 н раствора щавелевой кислоты 10 мл 0.05 н раствора перманганата калия при рН=0.
4. При титровании 0.0600 н раствора щавелевой кислоты 0.0600 н раствором перманганата калия при рН=0. Вычислить потенциалы раствора при добавлении окислителя в 99.9, 100 и 100,1 % количестве от эквивалентного.
Часть 3.
5. К 15 мл 0.03000 М раствора муравьиной кислоты прибавили 12 мл 0.1500 М формиата калия. вычислить рН полученной смеси.
6. Раствор хлорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0.1% и плотностью, равной 1 г/см3. вычислить концентрацию ионов водорода, рН и рОН раствора.
7. Вычислить масс. долю кобальта в сплаве, если из образца массой 0.2100 г после осаждения кобальта альфа-нитрозо-бета-нафтолом получили осадок Со3О4 с массой 0.1012 г.
8. сколько граммов катионов серебра перейдет в раствор, если осадок хлорида серебра промыть: а) 100 мл воды б) 100 мл 0.01000 М раствора хлорида натрия?