химия

Задание 10
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации селеноводородной кислоты. Приведите значения константы ионизации кислоты по первой и второй ступеням.
•   Гидролиз по аниону Se2- может протекать в соответствии со следую¬щими уравнениями:
•   Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах селенида на¬трия и хлорида аммония? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
•   Составьте уравнения гидролиза Fe2(SO4)3 и SiS2. Какой из процессов обратим и почему?
•   Возможно ли образование осадка Al2S3 пo обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
•   Вычислите концентрацию ионов Н+ и рН среды, если концентрация ОН  ионов равна 10 -4 моль/л.  
Задание 25.
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
H2S2, CaSO4, Na2SО3, Na2SO3S-2, (NH4)2S,  Na3[Ag(SO3S-2)2].
• В приведенных схемах определите:
  -2           -4             +6      -2                   -2       0                   -2            0
(S2)  S ;         S  S;         S  S;        (S2)  S
-    на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления эле¬ментов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
•   На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:
ClO3-  Cl-;                 Fe3+  Fe2+
•   Пользуясь методом учета изменения степеней окисления элементов, за¬кончите схемы реакций:
CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + Н2О
KClO3  KCl + O2
Н3РО3  Н3Р + Н3РО4
• На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
Zn2+ + Мn2+ + H2O ↔ Zn + МnО4- + Н+
Zn2+ +2e = Zn0 X φ = -0,76В
МnО4- + 8Н+ +5e = Мn2+  + 4Н2О      φ = +1,51В

Задание 59
Какое свойство кальция позволяет применять его в металло¬термии при получения некоторых металлов из их соединений? Приведите примеры реакций.

Задание 77
• Закончите уравнения реакций получения:
а) теллуровой кислоты Н6ТеО6 окислением теллура «царской водкой» или хлорной кислотой.
б) Н6ТеО6 +SO2  Te + ...
в) теллуроводородной кислоты из простого вещества теллура.
Составьте уравнения реакций на основе метода анализа изменения степе¬ней окисления элементов.
•  Полоний реагируете соляной кислотой как типичный металл:
• Из анализа значений тепловых эффектов окисления водорода галогена¬ми
F2+H2 = 2HF, ∆Н = -540 кДж
Сl2 + H2 = 2HCl ∆Н = -186 кДж
Br2 +  H2 = 2НВr  ∆Н = - 68 кДж
I2 + H2 = 2HI      ∆Н = + 53 кДж
заключаем, что уменьшение теплового эффекта реакций свидетельствует о по-нижении окислительной активности галогенов ряда F2 - Cl2 - Вr2 - I2 по от¬ношению к водороду.
Подтвердите другими реакциями факт понижения окислительных свойств галогенов данного ряда.
Можно ли использовать для этих целей реакцию:
I2 + Сl2 + Н2О  НIO3 +...
Если да, то составьте ее уравнение.


Задание 89
•   Назовите    следующие    соединения:         [Zn(NH3)4]Сl2, К2[MnF6], [Pd(NH3)2Cl2].
•   Определите степень окисления центрального атома, его координацион¬ное число и тип комплекса (катионный, анионный или нейтральный).
•   Определите  пространственную структуру  комплексов    [MnF6]2-  и [Zn(NH3)4]2+.
•   Напишите уравнение ионизации  [Cd(OH2)6]Cl2 и   K2[Cd(CN)4] в рас¬творе и уравнение диссоциации образующихся при этом комплексных ионов. Приведите выражения для общей константы нестойкости этих комплексов.
Задание 115
•   Определите число молей газа, которое выделяется при взаимодействии 59 г никеля с разбавленной азотной кислотой. Какова окраска выделившегося газа?
•   Составьте   уравнение   реакции   растворения   серебра   в   разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакиий и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ0298. Укажите направление протекания полуреакций.
•   Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении сле¬дующих превращений:
Cr  CrCl2  CrCl3  К2СrО4  К2Cr2О7
К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным - схемы изменения