Общая химия

3. Составьте электронную формулу иона таллия Tl3+. Для валентных электронов атома Tl укажите набор всех четырех квантовых чисел.

25. Одним из аналогов элемента бериллия является магний. В чем проявляется эта аналогия? Какой элемент и по каким характеристикам является более близким аналогом бериллия, чем магний? Что можно сказать о химическом характере соединений этих элементов (бериллия и его ближайшего аналога)?

43. Назовите элементы, для атомов которых возможно только одно валентное состояние, и укажите, каким оно будет – основным или возбужденным.

65. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
ICl2-; BF3


90. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже:
H2S, Zn(OH)2, AlCl3, MgO, NaHCO3, NO2;

106. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равно-весной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
2NO(г) +О2 (г) = 2NО2(г)

131. Равновесие в системе
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равно-весия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0  моль/л
    Концентрация, моль/л
    [B]    [С]    [А]0
    0,05    0,1    0,15

148. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора КОН плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора?
б) Сколько граммов CuSO4•5H2O можно получить из 1л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?

169. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

191. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциа-ции для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
Cr2(SO4)3,Al(OH)3
FeOHCl + H+ = Fe2+ + H2O + Cl
(NH4)2SO4→NH4OH→NH4Br→NH4NO3

201. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН = 7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
BeCl2; Na2SO3
K2SiO3 + (NH4)2SO4;    AlBr3 + Na2SO3