Коррозия металлов
Задачи по коррозии металлов
ЗАДАЧА № 2 (3,4)
2. Указать, какой тип коррозионных процессов (химический или электрохимический) возможен при контакте указанных фаз. Ответ теоретически обосновать:
3) золото - влажный воздух;
4). железо – сухие пары йода
ЗАДАЧА №11
11. По диаграмме Пурбэ для системы Fe - H2O оценить термодинамическую вероятность окисления железа кислородом, растворенным в воде в стандартных условиях при рН=7.
Написать уравнения реакций предполагаемых электродных процессов окисления железа и восстановления кислорода в нейтральной водной среде, а также уравнение суммарной реакции коррозии.
Составить схему предполагаемого коррозионного микрогальванического элемента. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса системы (∆G_298^0).
ЗАДАЧА 20 (10)
20 (10). Рассчитать равновесный потенциал водородного электрода, при 25°С и указанных условиях коррозии рН=7, РН2=0,5 атм. с водородной деполяризацией
ЗАДАЧА 33(7)
37. Склепаны два металла. Указать, какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эту пару металлов опустить в подкисленный раствор? Что будет деполяризатором (окислителем)? Описать процессы, происходящие на аноде и катоде. Составить суммарное уравнение коррозии. Рассчитать ∆G° и ∆Е° реакции. 7)/Mn/Al;
ЗАДАЧА 42
42. Гальванический элемент образовавшийся
⊖ Cr || Cr3+, Н2SO4 || H2 (Pb) ⊕
при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6А. Какая масса хрома, окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента?