химия

2. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и  mS соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, 1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.
40. Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. Поясните, какая существует связь между зарядом ядра атома серы и его свойствами.
Решение:
49. Почему ион   реально существует, а ион   не обнаружен?
61. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов OF2;  . Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
81. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже:
К2O, NO, Na2СО3, Н2SiO3, Mg(OH)2, НCl;
111. Для указанной реакции
С(к) +2Н2 (г)= СН4 (г)
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
137. Равновесие в системе:
А(г) + В(г) ↔ 2С (г)
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0  моль/л
№ зад.    Концентрация, моль/л
    [B]    [С]    [А]0
137    0,11    0,24    0,29

144. а) Какое количество медного купороса CuSO4•5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль?
б) Определите молярность 10%-ного раствора серной кислоты, плотность которого

165. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным водным раствором карбамида CO(NH2)2 при температуре 1000С.
187. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
№ п/п    Задание 1    Задание 2    Задание 3
187    Fe(NO3)3,
Be(OH)2    H++  =  
Na3PO4→Na2HPO4→H3PO4→K2HPO4

207. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

№ п/п    Задание 1    Задание 2
207     CoCl2;        K2CO3    CrBr3 + K2CO3;              Na2CO3 + Cr(NO3)3