Неорганическая химия

ЗАДАЧА №1
Сколько мл 2 М раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,05 М раствора? Рассчитайте титр приготовленного раствора и его нормальную концентрацию.
ЗАДАЧА №2
Для элемента 56 напишите полную электронную формулу элемента, указанного. Укажите формирующий электрон и его квантовые числа, а также принадлежность к семейству. Запишите сокращённую электронно-графическую формулу атома, распределив валентные электроны по энергетическим ячейкам для невозбуждённого и возбуждённого состояния, и определите все возможные валентности. Опишите положение данного элемента в периодической системе и кратко охарактеризуйте его свойства с позиций строения атома.
ЗАДАЧА №3
Определите характер связей в молекуле CuSO4. Изобразите пространственное строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность. Оцените дипольный момент каждой сЗАДАЧА №4
Для уравнения реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать ∆H_298^0,∆S_298^0  ,∆G_298^0 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.
Рассчитать константу и температуру равновесия реакции и указать, при каких температурах (*больших или меньших Тр) реакция будет она протекать самопроизвольно. Рассчитать Кр при Т = Тр + 500 К и сделать вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.
связи (относительно нуля).
ЗАДАЧА № 5
5. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции Pb(NO3)2(ж)+2NaOH(ж)=Pb(OH)2(ж)+2NaNO3(ж). Определите конечные концентрации реагентов и продуктов, если начальные концентрации Pb(NO3)2 и NaOH соответственно 0,6 и 0,4моль/л, а конечная концентрация Pb(OH)2 =0,15 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить объем в два раза.
ЗАДАЧА № 6.1
Напишите уравнение электролитической диссоциации CH3COOH;
а) укажите выражение для константы диссоциации;
б) рассчитайте степень диссоциации, концентрации Н+ и ОН- ионов, рН, зная, что СМ=0,05, Кдисс.= 1,8*10-5
ЗАДАЧА 6.2
6-2. Для 0,04 М раствора КOH напишите уравнение электролитической диссоциации, рассчитайте ионную силу раствора;
а) рассчитайте активности ионов Н+ и ОН-;
б) определите рН раствора.
ЗАДАЧА 6.3
6-3. Смешали равные объёмы 0,02 М раствора хлорида кальция и 0,02 М раствора сульфата калия. Образуется ли осадок сульфата кальция?
ЗАДАЧА 7
7. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнении HI + KMnO4 + KOH = I2 + K2MnO4 + H2O
ЗАДАЧА 8
8. Рассчитайте ЭДС медно-магниевого гальванического элемента, если активности ионов магния и ионов меди равны 1, n = 2, ЭДС G_обр (〖Мg〗^(2+) )= 456,01 кДж/моль, Gобр.(Cu2+) = -64,98 кДж/моль. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов на электродах и ТОР.
ЗАДАЧА 9
9. Что будет разрушаться в первую очередь при нарушении целостности покрытия лужёного железа (рН = 14)? Какую окраску приобретает раствор в области катодных участков при добавлении фенолфталеина? Почему? Составьте схему микрогальванического элемента, напишите уравнения процессов на электродах.