химия

Задание № 1
Тема: “Основные классы неорганических соединений”
а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;
в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;
г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.

19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;
в) H3PO4 и NaOH;
г) Be(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2, CdCl2, Cr2O3, Ca(HCO3)2, MnOHCl.

Задание № 2
Тема: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером (4 и 25);
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.




Задание № 3
Тема: «Ковалентная связь»
19. Определите тип гибридизации и геометрию частиц H3PO4, SiO2.
Задание № 4.
Тема: «Энергетика химических реакций».

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О
при следующих данных:
DS°обр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К;             DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DS°обр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К;                 DН°обр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;
DS°обр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К;            DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.

Задание № 5
Тема: «Кинетика химических реакций»

19. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.
Задание № 6
Тема: «Способы выражения концентраций»
19. Из 300 г 10 % раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
Задание № 7
Тема: «Растворы электролитов»


№ варианта    1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:    2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:    3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
19.    Cr2(SO4)3; KHCO3    Ba(NO3)2 + K2CrO4 →
CuOHCl + NaOH →    Ca2++SO32- =CaSO3
3Ag++PO43- =Ag3PO4


Задание № 8
Тема: «Гидролиз солей»

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Ba(NO2)2, NaHCO3. Выведите Кг по первой ступени.

Задание № 9
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2