химия

Задание № 1
Тема: “Основные классы неорганических соединений”
а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений.
18. а) ZnO: 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3.
Задание № 2
Тема: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 19 и 32;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
Задание № 3
Тема: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц SO2, SeCl4 по алгоритму:
1. Найдите центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.
2. Определите число периферийных атомов – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.
3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.
4. Определите тип гибридизации, помня, что  в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.).
5. Изобразите гибридизацию рисунком.
6. Покажите перекрывание А.О. ц.а. с переферийными атомами.
7. Изобразите геометрию частицы
Задание № 4
Тема: «Энергетика химических реакций»
18. Вычислите тепловой эффект реакции:
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
если теплоты образования веществ известны:
Нобр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
Нобр.Fe2О3 = - 822,2 кДж/моль.
Задание № 5
Тема: «Кинетика химических реакций»
18. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S(г) + 3 O2(г)  2 SO2(г) + 2 H2O(г)
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?


Задание № 6
Тема: «Способы выражения концентраций»
18. Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия.
Задание № 7
Тема: «Растворы неэлектролитов»
18. При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH2)2/.

Задание № 8
Тема: «Растворы электролитов»
№ ва-ри-
ан-та    1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:    2. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:    3. Составить по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
18.    HNO2; CrOHCl2    ZnOHNO3 + HNO3 →
Al2(SO4)3 + NaOH →    3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2
Cd2++S2- =CdS

Задание № 9
Тема: «Гидролиз солей»
Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: Cu(NO2)2, Li2SiO3
Задание № 10
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
18. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель.
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

Задание № 11
Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
18. Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:
1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.
2. Определите катод и анод.
3. Напишите условно-графическую схему элемента.
4. Нарисуйте сам элемент.
5. Укажите в схеме:  а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.
7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
Задание № 12
Тема: «Электрохимия. Электролиз»
18. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:
1. Составьте уравнения диссоциации веществ.
2. Определите, какие частицы будут на электродах.
3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.
4. Рассчитайте потенциалы (φр) возможных процессов.
5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.
6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.
7. Запишите итоговую схему процесса.
№
варианта
    Состав и концентрация электролита
    рН электролита и материал электродов
18
    0,01 М раствор MgCl2
    рН = 7, катод - Mg, анод - Pt


Задание № 13
Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
18. Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по алгоритму:
1. Выпишите потенциалы указанных металлов (φр) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).
2. Определите анод и катод в паре, помня, что φ(К)> φ(А).
3. Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.
4. Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (ηН2     ; ηО2     )
X Ме(К)         Ме(К)
5. Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:
φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 • рН - ηН2
X Ме(К)
φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 • рН - ηО2
X Ме(К)
6. Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;
б) ЭДС1 и ЭДС2.
Сделайте вывод по результатам расчёта.
Задание № 14
Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
18. Молибден
1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.
3. Физические и химические свойства.
4. Свойства соединений.
5. Сплавы. Применение металла и его соединений.