химия 10 задач

1.При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла? Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль; 55,8.
2.Какой объем 0,2н раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1н раствора NaOH?
3.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.
4.Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.
5.Какую ковалентную связь называют а-связью и какую п-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
б.Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
7.Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются CFL^r) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
8.Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Сr(Ш):  NаОН + Cr(OH)3-> Na3[Cr(OH)6]?
9.Газофазная реакция SO2 + 1/2 О2 <-> SO3, являющаяся стадией полуения
серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO2][O2]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
10.В гомогенной системе СО + Сl2 <-> СОС1г равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [С12] = 0,3; [СОС12] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации С12 и СО.