Контрольная по химии воды
(часть I)
1. Определить равновесную концентрацию углекислоты в природной воде (Кр = 3,43∙10-5), если [HCO3-] = 6,1 мг/л [Ca2+] = 40 мг/л.
2. Определить, стабильна, нестабильна или агрессивна природная вода (Кр = 3,43∙105), если [CO2] = 3∙10-3 моль/л [HCO3-] = 3∙10-5 мг/л [Ca2+] = 0,8 мг/л.
3. Определить окисляемость исследуемой воды, если на титрование пробы воды объемом 200 мл израсходовано 10мл 0,01н раствора KMnO4 .
4. Рассчитать концентрацию О2, мг/л, в воде, если на обескислороживание воды объемом VH2O израсходовано m (в граммах) восстановителя VH2O = 50м3 mNa2SO3 = 3950г, окисление происходит до Na2SO4 .
5. Определить концентрацию органического соединения CXHYOZ, которое окисляется до СО2, если при выпуске сточных вод концентрация О2 понизилась на ∆С, мг/л, а сточные воды разбавляются в n раз CXHYOZ = C6H12О6 ∆С(О2) = 2,4мг/л, n = 10.
6. Определить все виды жесткости воды, если в ней содержится [Ca2+] = 40 мг/л [Mg2+] = 36 мг/л [HCO3-] = 366 мг/л.
7. Определить жесткость, нормальность и молярность раствора объемом V,содержащего m (г, мг) соли V = 40 л, m = 1100 мг CaCl2 .
(часть II)
1. В каком объемном соотношении необходимо смешать кислотные и щелочные стоки для их взаимной нейтрализации, если [H2SO4] = 19,6 кг/м3
[Ca(OH)2] = 14,8 кг/м3 .
2. Вычислить массу вещества, выпадающего в осадок, если сточная вода, содержащая ионы токсичного металла, обрабатывается раствором щелочи объемомVЩ с концентрацией щелочи СЩ и вода содержит Cu2+
VЩ = 100 м3 СЩ = 0,3н.
3. Определить объем раствора щелочи с концентрацией щелочи С, необходимый для осаждения железа (II) в виде Fe(OH)2, если в сточной воде объемом VH2O содержится Fe(II) с концентрацией m, если VH2O = 50м3 mFeSO4 = 7,6 мг/л СЩ = 1н.
4. Сколько граммов Mg(OH)2 и Ca(OH)2 выпадет в осадок после умягчения жесткой воды объемом VH2O, содержащей Mg2+ (Ca2+) с концентрацией С, если VH2O = 50 м3СMgCl2 = 190 мг/л.
5. Сколько граммов соды (Na2CO3) надо добавить к воде объемом VH2O, содержащей m ионов Са2+, Mg2+, чтобы устранить эту жесткость, если VH2O = 20 л m = 1,44 г.
6. Рассчитать количество восстановителя А, необходимого для связывания избыточного хлора в воде объемом VH2O с концентрацией остаточного хлора С, если А = SO2 C(Cl2) = 0,2 мэкв/л VH2O = 100 м3 .