химия

15. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния       Ca3(PO4)2 + 5C +  3SiO2  3CaSiO3 + 5СО + 2Р получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.
47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.
82. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III).
136. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле СН4 из атомов углерода и водорода.
152. При какой температуре наступит равновесие системы
177. Изменение внутренней энергии системы Fe(к) +  С12  FeС12(K) равно -334,0 кДж. Рассчитайте ∆Н для этой реакции. Условия стандартные.
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака: N2 (г) + 3Н2  ↔  2NH3 ∆Н = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
216. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы              С + Н2О (г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?
15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и HNO3.
56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени Кд = 910-8. Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S.
82. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, АCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
107. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г хлорида кальция.
126.    Определите    молярную    массу   эквивалента    окислителя,    написав окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом:
183.  Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид:
а) Pt, H2/2H+ \\ Mn2+/Mn            в) Pt, H2/2H+ \\ Hg2+/Hg
б) Рt, H2/2H+ \\ Fe2+/Fe              г) Pt, H2/2H+ \\ Ag+/Ag.
Для каждой из перечисленных цепей:
1) укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) и в какой форме (Н+ или Н2) играет водород:
2) обозначьте, знаком полюсы и направление перемещения  электронов по внешнему металлическому проводнику:
3) запишите электронно-ионные уравнения электродных реакций. Как сдвигается равновесие 2Н+ + 2e ↔ Н2 в каждом отдельном случае.
218. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа н.у.
252. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты: б) во влажной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в данных случаях термодинамически возможным? Ответ обоснуйте, запишите соответствующие уравнения катодного и анодного процессов, сделайте расчеты.
201. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6],  K4[TiCl8)], K2[HgI4]. Назовите их. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?