химия

1.  При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?  Ответ:  27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль; 55,8.
2.   Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.
3. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
4. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом,  в результате которой  образуются СН4(г)  и  Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
5.   Расположите   указанные   соединения:    Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO   в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
6.   Какой объем 0,2н раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н раствора NaOH?
7. Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.
8.   Нарисуйте энергетическую  схему  образования молекулы О2  по методу    молекулярных    орбиталей    (МО).    Как    метод   МО    объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?
9.   Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr(III): 3 NaOH + Cr(OH)3  Na3[Cr(OH)6]?
10. В гомогенной системе СО + С12 ↔ СОС12 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [С12] = 0,3; [СОС12] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации С12 и СО.